Kan sukker lede strøm?
Innhold
Når du ser for deg et materiale som kan lede strøm, er sukker vanligvis ikke det første du tenker på, men sannheten kan overraske deg.
Sukker brukes i mange matvarer, inkludert kaker og sjokolade. Det danner en løsning av sukker i vann og dissosieres lett. Men mange mennesker er fortsatt ikke sikre på om en sukkerløsning overfører elektrisitet eller ikke, selv om vi alle vet at elektrolyttløsninger, for eksempel en vandig løsning av NaCl, gjør det. Som en erfaren elektriker med lidenskap for kjemi, vil jeg dekke dette emnet og relaterte emner i denne veiledningen.
Kort oppsummering: Sukkerløsning leder ikke strøm. De frie ionene som trengs for å bære elektrisitet er ikke tilstede i sukkerløsningen. Kovalente bindinger holder sukkermolekyler sammen, og hindrer dem i å dissosiere fra frie ioner i vann. Fordi den ikke løser opp frie ioner slik en elektrolyttløsning gjør, fungerer sukkerløsningen som en isolator.
Nedenfor vil jeg gjennomføre en dybdeanalyse.
Kan sukker overføre strøm?
Svaret er NEI, sukkerløsning leder ikke strøm.
grunnen: De frie ionene som trengs for å bære elektrisitet er ikke tilstede i sukkerløsningen. Kovalente bindinger holder sukkermolekyler sammen slik at de ikke skiller seg fra mobile ioner i vann. En sukkerløsning er en isolator fordi den, i motsetning til en elektrolyttløsning, ikke dissosierer frie ioner.
Kjemi av sukkermolekylet
Formel: C12H22O11
12 karbonatomer, 22 hydrogenatomer og 11 oksygenatomer utgjør det organiske molekylet kjent som sukker. Sukker har den kjemiske formelen: C12H22O11. Det kalles også sukrose.
De komplekse sukkerartene sukrose, laktose og maltose har en felles kjemisk formel - C12H22O11
Et kjemikalie som kalles sukker er sukrose. Sukkerrør er den vanligste kilden til sukrose.
Bindingstype - kovalent
Kovalente bindinger binder karbon (C), hydrogen (H) og oksygen (O) atomer.
Vannsukker - finnes det frie ioner?
En sukkerløsning oppnås ved å introdusere sukker i (H2O) vann og bland grundig. Sukker- og vannmolekyler inneholder hydroksylgrupper (-OH). Dermed binder hydrogenbindinger sukkermolekyler.
Sukkermolekyler dissosieres ikke, altså den kovalente bindingen i sukkermolekylene brytes ikke. Og bare nye hydrogenbindinger dannes mellom molekyler og vann.
Som et resultat, det er ingen overføring av elektroner mellom sukkermolekyler. Hvert elektron forblir festet til sin molekylære struktur. Som et resultat inneholder sukkerløsningen ingen frie ioner som kan lede elektrisitet.
Leder sukker strøm i vann?
Elektrolytten i en elektrolytisk løsning, som NaCl og KCl, inneholder en ionisk binding. De løses raskt opp i frie mobile ioner når de legges til (H2O) vann, slik at de kan bevege seg gjennom løsningen og lede elektrisitet.
Så lenge sukkermolekylene er nøytrale, er elektrolyttene ladet.
Faststoffsukker - leder det strøm?
Karbon-, hydrogen- og oksygenatomer i sukker som har den kjemiske formelen C12H22O11, er koblet med kovalente bindinger som ovenfor.
- Siden sukkermolekyler er nøytrale, hvis vi legger en elektrisk spenning på en sukkerkrystall (fast stoff), vil ikke elektroner bevege seg gjennom den. Kovalente bindinger har også samme ladningsfordeling mellom to atomer.
- Elektronet forblir stasjonært og sukkermolekylet fungerer som en isolator fordi forbindelsen er ikke-polar.
- Frie ioner, som tjener som bærere av elektrisitet, er nødvendige for passasje av elektrisk strøm. Det er umulig å lede en elektrisk strøm gjennom et kjemisk kompleks uten mobile ioner.
Ethvert kjemikalie som kan oppløses eller dissosieres i vann uten å frigjøre ioner er kjent som en ikke-elektrolytt. Elektrisitet kan ikke ledes av et ikke-elektrolyttmateriale i en vandig løsning.
Ta en titt på noen av artiklene våre nedenfor.
- Sukrose leder elektrisitet
- Nitrogen leder elektrisitet
- Leder WD40 strøm?
Videolink
