Reaksjoner av kvikksølvforbindelser
Metallisk kvikksølv og dets forbindelser er svært giftige for levende organismer. Dette gjelder spesielt for forbindelser som er svært løselige i vann. Stor forsiktighet må utvises når man eksperimenterer med kombinasjoner av dette unike elementet (kvikksølv er det eneste metallet som er flytende ved romtemperatur). Overholdelse av de grunnleggende forskriftene til en kjemiker? vil tillate deg å trygt utføre flere eksperimenter med kvikksølvforbindelser.
I det første forsøket får vi aluminiumamalgam (en løsning av dette metallet i flytende kvikksølv). Kvikksølv (II) løsning Hg nitrat (V) Hg (NO3)2 og et stykke aluminiumstråd (bilde 1). En aluminiumsstang (nøye rengjort for avleiringer) plasseres i et reagensrør med en løsning av et løselig kvikksølvsalt (bilde 2). Etter en tid kan vi observere frigjøring av gassbobler fra overflaten av ledningen (bilde 3 og 4). Etter å ha fjernet stangen fra løsningen, viser det seg at leiren er dekket med et luftig belegg, og i tillegg ser vi også baller av metallisk kvikksølv (bilde 5 og 6).
Kjemi - opplevelsen av å kombinere kvikksølv
Under normale forhold er overflaten av aluminium belagt med et tettsittende lag av aluminiumoksid.2O3isolerer effektivt metallet fra aggressive miljøpåvirkninger. Etter rengjøring og nedsenking av stangen i en løsning av kvikksølvsalt, fortrenges Hg-ioner2+ mer aktivt aluminium
Kvikksølv avsatt på overflaten av stangen danner et amalgam med aluminium, som gjør det vanskelig for oksidet å feste seg til det. Aluminium er et veldig aktivt metall (det reagerer med vann for å frigjøre hydrogen - gassbobler observeres), og bruken av det som et strukturelt materiale er mulig på grunn av det tette oksidbelegget.
I det andre forsøket skal vi påvise ammonium-NH-ioner.4+ ved å bruke Nesslers reagens (den tyske kjemikeren Julius Nessler var den første som brukte det i analyse i 1856).
Eksperiment på reaksjonen av humle og kvikksølvforbindelser
Testen begynner med utfelling av kvikksølv(II)jodid HgI.2, etter blanding av løsninger av kaliumjodid KI og kvikksølv (II) nitrat (V) Hg (NO3)2 (bilde 7):
Oransjerødt bunnfall av HgI2 (bilde 8) deretter behandlet med et overskudd av kaliumjodidløsning for å oppnå en løselig kompleks forbindelse med formel K2HgI4 ? Kaliumtetraioderkurat (II) (Foto 9), som er Nesslers reagens:
Med den resulterende forbindelsen kan vi oppdage ammoniumioner. Løsninger av natriumhydroksid NaOH og ammoniumklorid NH vil fortsatt være nødvendig.4Cl (bilde 10). Etter å ha tilsatt en liten mengde ammoniumsaltløsning til Nessler-reagenset og alkalisert mediet med en sterk base, observerer vi dannelsen av en gul-oransje farge på innholdet i reagensrøret. Den nåværende reaksjonen kan skrives som:
Den resulterende kvikksølvforbindelsen har en kompleks struktur:
Den svært sensitive Nessler-testen brukes til å oppdage spor av ammoniumsalter eller ammoniakk i vann (f.eks. springvann).
