Gyldent regn
Lett tilgjengelige reagenser - ethvert løselig salt av bly og kaliumjodid - vil tillate et interessant eksperiment. Under forsøket må vi imidlertid huske å være spesielt forsiktige når vi arbeider med giftige blyforbindelser. Under testen hverken spiser eller drikker vi, og etter jobb vasker vi nøye hendene og laboratorieglass. I tillegg er det en permanent anbefaling for den eksperimentelle kjemikeren.
La oss forberede følgende reagenser: svært løselig salt av bly (II) - nitrat (V) Pb (NO3)2 eller acetat (CH3Sjefsopperatør)2Pb- og kaliumjodid KI. Vi tilbereder løsninger fra dem med en konsentrasjon på opptil 10%. En blysaltløsning helles i kolben, og deretter tilsettes et lite volum KI-løsning. Etter omrøring dannet væsken umiddelbart et gult bunnfall av bly(II)jodid PbI.2 (bilde 1):
Pb2+ + 2i- → PbI2↓
Unngå overflødig kaliumjodidløsning da bunnfallet løses opp ved høyere konsentrasjoner av jodidioner (kompleks K2[PbI4]).
Det gule bunnfallet er mer løselig i varmt vann. Etter å ha plassert kolben i en større beholder med kokende vann (eller oppvarmet den over en brennerflamme), forsvinner bunnfallet snart og en fargeløs (bilde 2) eller bare en lett gulaktig løsning. Når kolben avkjøles, begynner krystaller å vises i form av gyldne plaketter (bilde 3). Dette er effekten av langsom krystallisering av bly(II)jodid, forårsaket av den lavere løseligheten til saltet i kjølevæsken. Når vi rører i innholdet i kolben og lyser opp karet fra siden, vil vi se navnet "gullregn" (se etter en beskrivelse av denne opplevelsen på Internett under dette navnet). Testresultatet ligner også en vinter snøstorm med uvanlige - gylne - kronblad (bilde 4 og 5).
Se det på video:
