Hva skal jeg gjøre hvis batteripolene er oksidert

Bilbatterier inneholder et veldig aggressivt stoff - svovelsyre i sammensetningen av elektrolytten. Derfor er sikkerheten til utgangsterminaler, som vanligvis er laget av blylegeringer, ikke nok til å sikre på generelt grunnlag, da de beskytter alle andre kjøretøyledninger mot atmosfærisk påvirkning.

Det er viktig å ta hensyn til effekten av elektrolytten og noen andre produkter av elektrokjemiske reaksjoner i batterier. Forseglede og vedlikeholdsfrie batterier hjelper lite med lang levetid.

Hva forårsaker oksidasjon av batteripoler?

For utseendet av oksider, tilstedeværelsen av:

• metall;
• oksygen;
• stoffer som tjener som katalysatorer for prosessen;
• forhøyet temperatur, noe som øker hastigheten på alle kjemiske reaksjoner.

Det er også bra å ha en elektrisk strøm som flyter gjennom overflaten til en metallgjenstand, som gjør den kjemiske prosessen til en elektrokjemisk, det vil si mange ganger mer produktiv. Fra et oksidasjonssynspunkt, ikke bare hvilken som helst del av bilen, men batteriterminalen, hvor det er viktig å ta hensyn til det faktum at enhver reaksjon på overflaten av blyterminalen kalles oksidasjon. Det har ingenting med oksidasjon å gjøre.

Blysulfater kan knapt kalles oksider, som kobbersulfat, det vil si kobbersulfat, så vel som mange andre stoffer av mineralsk og organisk opprinnelse. Det er viktig at de alle forringer egenskapene til den eksterne batterikretsen, fører til elektriske feil, så de må håndteres effektivt, og ikke en nøyaktig kjemisk analyse.

Hydrogengasslekkasje

Under lading og til og med intens utladning av et blybatteri dannes ikke hydrogen, som hovedreaksjonsproduktet. Det er en transformasjon av rent bly og dets kombinasjon med oksygen til sulfat og omvendt. Syren i elektrolytten under disse reaksjonene forbrukes og fylles deretter på, men hydrogen slipper ikke ut i store mengder.

Men når reaksjonen fortsetter med høy intensitet, hovedsakelig ved høye ladestrømmer, har ikke hydrogenet som er involvert i mellomliggende kjemiske transformasjoner tid til å rekombinere med oksygen og bli til vann.

I denne modusen vil den bli intensivt frigjort i form av en gass, og danner en karakteristisk "koking" av elektrolytten. Faktisk er dette ikke kokende, løsningen vil ikke koke ved så lave temperaturer. Dette er frigjøring av gassformig hydrogen og oksygen.

En ekstra andel gasser tilføres ved vannelektrolyseprosessen. Strømmen er stor, det er nok potensiell forskjell, vannmolekyler begynner å dekomponere til hydrogen og oksygen. Det er ingen betingelser for omvendt transformasjon, gasser begynner å samle seg inne i batterikassen. Er den forseglet, slik det gjøres i vedlikeholdsfrie batterier, så stiger trykket.

Stien blir friere for et batteri som har jobbet mye med løsnede utvendige beslag. Gassene vil gå ut, strømme rundt metallet i terminalene og inngå kjemiske reaksjoner.

elektrolyttlekkasje

Det er ikke nødvendig å forvente at under forholdene for passasje av gass i damper av svovelsyre og vann gjennom lekkasjer i atmosfæren, vil ting gjøre uten å fange en del av elektrolytten.

Molekyler av svovelsyre vil falle ned på nedledere og terminaler i overflod. I tillegg varmes de opp av betydelige strømmer. Umiddelbart vil de ovennevnte stoffene begynne å dannes. Terminaler blomstrer bokstavelig talt med et frodig belegg, vanligvis hvitt, men det er andre farger.

Elektrolyttlekkasje fra under batteridekselet

Elektrolytten kan også passere gjennom defekter i fyllingen av kassen, samt gjennom ventilasjon, som kan være fri eller med en beskyttelsesventil. Men ved høye trykk spiller dette ingen rolle.

Resultatet er alltid det samme - svovelsyre som vises på metalloverflater vil veldig raskt gjøre dem om til det som for enkelhets skyld kalles oksid. Det vil si stoffer med et stort volum, som forårsaker forsuring av alle forbindelser, men samtidig leder elektrisk strøm på en avskyelig måte.

Hva gir en økning i transient motstand, en økning i temperatur, en akselerasjon av reaksjoner og, på slutten, en svikt i terminalforbindelsen. Dette kommer vanligvis til uttrykk i form av startstille når nøkkelen dreies for å starte. Det maksimale som oppstår er en høy knitring av retractorreléet.

Klemmekorrosjon

Mot en så kraftig bakgrunn kan du allerede glemme vanlig korrosjon. Men når batteriet er helt forseglet og i god stand, og alle moduser er normale, kommer dets rolle i forgrunnen.

Korrosjon går ganske sakte, men uunngåelig. Etter noen år vil overflaten på terminalene oksidere så mye at kontaktmotstanden ikke vil tillate at ønsket strøm kan leveres. Starterens oppførsel i slike tilfeller er allerede beskrevet.

Ikke bare batteripolene er utsatt for korrosjon, men også deres motstykker på kablene. Det spiller ingen rolle hva de er laget av, bly, kobber, eventuelle legeringer fortinnet med tinn eller andre beskyttende metaller. Før eller siden oksiderer alt bortsett fra gull. Men disse delene er ikke laget av det.

Lading av batteri

Spesielt intenst aggressive stoffer rives ut på grunn av overlading. Energien til en ekstern kilde kan ikke lenger brukes på nyttige reaksjoner for å konvertere blysulfater til den aktive massen av elektroder, de endte ganske enkelt, platene ble restaurert.

Det gjenstår å overopphete elektrolytten og forårsake rikelig gassdannelse. Derfor er det nødvendig å nøye overvåke stabiliteten til ladespenningen, og unngå farlige overskridelser.

Hva kan oksider på kontakter føre til?

Hovedproblemet som oksider skaper er økningen i forbigående motstand. Når det går strøm gjennom den, oppstår det et spenningsfall.

Ikke bare blir det mindre for forbrukerne, og noen ganger får det det ikke i det hele tatt, så varme begynner å bli frigjort på denne motstanden med en kraft proporsjonal med verdien multiplisert med kvadratet av gjeldende styrke, det vil si veldig stor .

Med slik oppvarming vil alle kontakter bli ødelagt raskt, hvis ikke fysisk, er spenningen fortsatt begrenset, da i elektrisk forstand. Feil på elektrisk utstyr vil begynne i bilen, noen ganger uforklarlige ved første øyekast.

Er det forskjell på oksidasjon av bipolare terminaler

Det er mange legender og myter om de ulike årsakene til oksidasjonen av bipolare terminaler. Faktisk er dette alle produkter av gjennomtenkt observasjon av prosessen fra mange ofre for slitasje på utstyr og deres egen mangel på kunnskap.

Det er ingen forskjell mellom skade på terminalspissene til anoden og katoden, det er det samme metallet under de samme forholdene, og strømretningen kan bare påvirke de galvaniske effektene mellom delene av kontakten.

På bakgrunn av tap av kontakt av de grunner som allerede er oppgitt, kan dette neglisjeres, fenomenene er av rent teoretisk interesse for vitenskapsentusiaster.

Oksidasjon av batteripoler

Hvordan og hvordan du rengjør batteripolene

Rengjøring utføres mekanisk, avhengig av graden av forurensning, metallbørster, grove filler, kniver og filer kan brukes.

Det er viktig å fjerne reaksjonsproduktene, samtidig som forbruket av metallet i terminalen minimeres. Ellers, over tid, blir konklusjonene tynnere, det er vanskeligere å fikse tipsene på dem.

Kabeldelen av kontakten må også rengjøres. Lignende verktøy. Du kan også bruke en grov hud, men dette er uønsket på grunn av innføringen av løsrevne deler av slipemidlet i metallet. Men vanligvis skjer det ikke noe vondt, etter rengjøring med sandpapir fungerer terminalene fint.

Hvordan unngå oksidasjon av batteriterminaler i fremtiden

Etter rengjøring må terminalene beskyttes. Dette gjøres ved å smøre dem med alle universelle fettsammensetninger. For eksempel teknisk vaselin, selv om ethvert annet lignende produkt vil gjøre det.

Det er ikke engang kvaliteten på smøremiddelet som er viktig, men dets regelmessige fornyelse, skylling med løsemiddel og fersk påføring. Uten tilgang til oksygen og aggressive damper vil metallet leve mye lenger.

Det er ingen grunn til bekymring for kontaktsvikt på grunn av bruk av smøremiddel. Når terminalen er strammet, vil beskyttelseslaget lett presses gjennom til metall-mot-metall kontakt, mens de resterende områdene forblir smurt og bevart.